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    13．中国的高铁技术居于国际领先地位．
    ①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于c（填字母）．
    a．金属材料    b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
    a．铜        b．石墨          c．二氧化硅
    ③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和a（填字母）．
    a．石灰石         b．粗盐       c．纯碱．

    分析 ①有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；
    ②光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    ③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石．

    解答 解：①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：c；
    ②光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案为：c；
    ③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案为：a．

    点评 本题考查有机物、硅及其化合物以及水泥等知识，明确物质的成分是解本题关键，知道制造光导纤维的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）对于中学化学常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮．根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下：

    请回答下列问题：
    ①淡黄色固体属于丁（从“甲～丁”选填）组，乙组中物质包括（填写电子式）．
    ②甲组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    ③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反应产生气体和沉淀，写出生成沉淀的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓．
    （2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2．
    ③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用
    B．多用电子邮件、QQ、飞信等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式
    C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱也不会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊BaCl2溶液
    B通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    D通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色品红溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和（　　）
    A．金刚砂B．石英C．水玻璃D．粘土

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2ΝΗ3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
    平衡气体总
    浓度/mol•L-1    		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
    ①不可以判断该分解反应已经达到平衡的是AD．
    A．v正（NH3）=2v逆（CO2）                 B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”、“减少”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
    ⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol-1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）
    A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难．据统计，我国目前的吸毒人员中有80%左右是青少年．根据你掌握的知识推测，下列各组物质中，一定都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、甘油B．尼古丁、维生素C．味精、可卡因D．吗啡、大麻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
    C．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.01NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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