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    【题目】甲基、羟基、羧基和苯基，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7（常温下）的有（ ）

    A.5种B.4种C.3种D.2种

    【答案】B

    【解析】

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

    D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的化学方程式如下，请将相关的化学计量数填写在方框里：_______□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O

    （2）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，进行了以下探究实验。

    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠的体积（V）的关系如图所示。

    ①该溶液中一定含有的阳离子是____________，其对应的物质的量浓度之比为_________，一定不存在的阴离子是______________；

    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

    A. M点时,Y的转化率最大

    B. 升高温度,平衡常数减小

    C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

    D. W、M两点Y的正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．
    （1）电解水的化学方程式为 ．
    （2）生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味．一般可以通过的方法降低水的硬度．
    （3）Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)＝______，放出的热量为________；

    ②25min时采取的措施是_______；

    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为____（用具体数据表示，含单位）。

    （2）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

    反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

    (2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

    (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    该反应中的还原剂是_____________，每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

    B. 质量数相同的原子，其化学性质一定相同

    C. 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

    D. 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为__________，1 mol H2生成NH3的反应热为__________。

    (2) 写出298 K 101 kPa时，用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式：________________________________________________________。

    (3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

    N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________________。

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