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    下列事实不能用电化学理论理解的是（　　）
    A、铝片不用特殊方法保存
    B、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    C、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    D、镀锌的铁比镀锡的铁耐用
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：能用电化学原理解释，说明能形成原电池，原电池放电时产生电流，根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：A．铝属于亲氧元素，极易被氧化生成氧化铝，氧化铝属于致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，该过程属于化学腐蚀，所以不能用电化学原理解释，故A正确；
    B．锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，原电池放电时有电流产生，所以能用电化学原理解释，故B错误；
    C．锌、铁和海水构成原电池，原电池放电时有电流产生，所以能用电化学原理解释，故C错误；
    D．锡、铁和电解质溶液能构成原电池，锌、铁和电解质溶液能构成原电池，原电池放电时有电流产生，所以能用电化学原理解释，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，根据原电池构成条件判断金属腐蚀是否属于电化学腐蚀，难度不大，
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 LH2O含有的水分子数为NA
    B、22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C、44gCO2气体含有的氧原子数为2NA
    D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3．
    假设2：红色粉末是Cu2O．
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合
    理吗？
     
    ．简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是
     
    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    探究延伸：
    （4）经实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时的pH6.07.51.4
    完全沉淀时的pH13143.7
    实验小组设汁如图实验方案：

    ①试剂Ⅰ为
     
    ．试剂2为
     
    ．（填字母）
    A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    ②同体X的化学式为
     
    ．
    ③操作Ⅱ为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用90mL2mol?L-1碳酸钠溶液．
    （1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是
     
    （填选项）．
    A．托盘天平 B．烧杯 C．胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
    （2）实验操作步骤有：
    A．称取碳酸钠晶体；
    B．用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；
    C．将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；
    D．将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；
    E．将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；
    F．向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
    G．塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①上述步骤的正确操作顺序是
     
     
     
    B
     
     
     
    （填写字母）．
    ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是
     
    g．
    ③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是
     
    （填选项）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经准确计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
    （1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是：
     
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且．B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、遇苯酚显紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
    B、pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
    C、含较多Al3+离子的溶液：Na+、NO3-、S2-、AlO2-
    D、pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA
    B、26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NA
    C、在标准状况下，2.24L乙炔中的σ键数为0.3 NA
    D、1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置完全正确的是（　　）
    A、
       称量氢氧化钠固体
    B、
    配置150mL0.10mol/L盐酸
    C、
    除去氯化钠溶液中的泥沙
    D、
        分离苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1：2
    B、气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
    D、W元素的含氧酸都属于强酸

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