Question

16．下列描述中，正确的是（　　）

• A． 由 CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ•mol^-1
• B． 已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定
• C． 已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566 kJ•mol^-1
  则 2CO（g）+2NO（g）═N₂ （g）+2CO₂（g）△H=-746 kJ•mol^-1
• D． OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热的热化学方程式中生成水的状态为液态，不是气态；
B．物质具有的能量越高，物质的稳定性越弱，结合该反应为放热反应分析；
C．①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566 kJ•mol^-1，根据盖斯定律，②-①可得目标反应；
D．根据中和热的概念及热化学方程式的书写原则判断．

解答 解：A．反应由 CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1366.8 kJ•mol^-1中生成水的状态为气态，而燃烧热中生成的氧化物必须为稳定氧化物，液态水更稳定，则乙醇的燃烧热大于1366.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B．已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，该反应为放热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，能量越高稳定性越弱，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C．①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1，②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566 kJ•mol^-1，根据盖斯定律②-①可得：2CO（g）+2NO（g）═N₂ （g）+2CO₂（g）△H=（-566 kJ•mol^-1）-（+180 kJ•mol^-1）=-746 kJ•mol^-1，故C正确；
D．OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1表示稀的强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的热化学方程式，满足热化学方程式的书写原则，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题有利于提高学生的灵活应用能力．