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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

            Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO

    下列有关该反应的叙述不正确的是

      A．氮化铝中氮元素的化合价为－3

    B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子

    C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

    D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种

     

    C

    解析:

     

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     高温 
    .
     
     2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）

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    （2008?长春一模）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
     2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

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     高温 
    .
     
    2AlN+3CO．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）

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     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）

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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
    Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

    （2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    mol/L（用a、b、d列式表示即可）

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