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    下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A、乙烯使溴水退色是因为发生了加成反应
    B、糖类、油脂、蛋白质都可以水解
    C、只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
    D、石油分馏是物理变化、煤干馏是化学变化
    考点：有机物的结构和性质,有机物的鉴别
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；
    B．单糖不能水解；
    C．根据物质的水溶性和密度判断；
    D．分馏利用沸点不同分离，煤的干馏发生复杂的物理、化学变化．
    解答： 解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故A正确；
    B．单糖不能水解，油脂含有酯基，蛋白质含有肽键，可水解，故B错误；
    C．乙醇与水混溶，苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，可鉴别，故C正确；
    D．分馏利用沸点不同分离，为物理变化，煤的干馏发生复杂的物理、化学变化，故D正确．
    故选B．
    点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以乙烯为原料经不同途径，可合成化学式均为C3H6O3的化合物．请回答相关的问题：
    途径一：

    已知：
    （1）写出下列物质的结构简式：A：
     
    ； C：
     
    ．
    （2）指出反应②的反应类型
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）反应④的目的
     
    ．
    途径二：

    （1）请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式．
     

    （2）E在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物F（C6H8O4），请写出反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    转化为
     
    ．
    （2）在导线中电子流动方向为
     
    →
     
    （用a、b表示）．
    （3）负极反应式为：
     
    ．或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠保存在
     
    中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属钠的叙述中正确的是（　　）
    A、钠可以保存在煤油或四氯化碳中
    B、钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3
    C、钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2
    D、钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的主要成分不是SiO2的是（　　）
    A、水晶B、石英C、玛瑙D、晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、NO3-
    B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-
    D、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素MnFe
    电离能
    kJ/mol    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Mn元素的外围电子排布式为
     
    ，比较两元素的电离能数据I1、I2可知，气态Mn2+再失去一个电子变为Mn3+比气态Fe2+再失去一个电子变为Fe3+要难．对此，请你从结构上加以解释：
     
    ；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ，
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）64-]中的配位体CN-中具有的共价键类型是
     
    键（填“σ”、“π”或“σ”“π”）；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水．也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如图所示：

    试回答下列问题：
    （l）反应I 中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4 完全反应，电子转移的物质的量为
     
    ；
    （2）Na2CO3 溶液的pH 大于10，用离子方程式说明其主要原因
     
    ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    （3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO4 （ s ）+CO3 2-?BaCO3 （ s ）+SO42-，写出此反应平衡常数表达式K=
     
    ；若KSP（BaSO4）为1×10-10mol2．L-2，KSP（BaCO3）为5×10-9mol2．L-2，则K 的值为
     
    ；
    （4）若每次加入1L 2mol?L-1的Na2CO3溶液，至少需要
     
    次可以将0.2mol BaSO4转化为BaCO3．

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