溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr
的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此
处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:
(1)写出实验操作的名称,操作① 、操作② ;
(2)在富集过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因是 ;
(4)下列说法正确的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出
科目:高中化学 来源: 题型:
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
如将物质按照单质、氧化物、酸、
碱、盐分类,下列各组物质中,类别相同的是( )
A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾
C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
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科目:高中化学 来源: 题型:
只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量
的是 ( )
A | B | C | D | |
甲 | 物质的粒子数 | 标准状况的气体摩尔体积 | 固体的体积 | 溶液中溶质的物质的量浓度 |
乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下的气体体积 | 固体的密度 | 溶液的体积 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子可以在溶液中大量共
存的是( )
A.K+、Mg2+、SO42-、OH- B.Na+、H+、Cl-、HCO3-
C.K+、Ag+、NO3-、Cl- D.K+、Cu2+、SO42-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是 ( )
A.N2既是氧化剂,又是还原剂 B.NaNO2是氧化剂
C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满.下表是主要化合价及原子半径数据:
A | B | C | D | E | F | |
主要化合价 | ﹣1 | ﹣3+5 | ﹣2+6 | ﹣1+7 | +2 | +1+2 |
原子半径 | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)F2+与NH3形成配离子的结构式为 + ;往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物.写出沉淀溶解的离子方程式 .
(4)A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的 (填①、②、③或④);
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y).
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