二氧化氯(C1O2)是目前国际上公认的第四代高效.无毒的消毒剂.是一种黄绿色的气体.易溶于水．实验室可用Fa-14Cl.盐酸.NaCl02为原料制备C1O2的流程如下:(1)根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H2↑+NCl3,(2)除去C1O2中的NH3可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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二氧化氯（C1O₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用Fa-14Cl、盐酸、NaCl0₂（亚氯酸钠）为原料制备C1O₂的流程如下：

（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃；
（2）除去C1O₂中的NH₃可选用的试剂是C；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的Cl0₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定I+NaS₃=NaI+NaS₄₆，共用去矿mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
④测得通入Cl0₂的质量m（Cl0₂）=1.35cv×10^-2g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将偏高（填写“偏低”，“偏高”，“不变”）

分析（1）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl₃；
（2）由信息可知，ClO₂易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体．据此判断；
（3）①用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
②由题目信息可知，ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，自身被还原为Cl^-，同时生成水；
③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；
④根据关系式2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃计算n（ClO₂），再根据m=nM计算m（ClO₂）；
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，稀释标准溶液，导致消耗标准溶液体积增大分析．

解答解：（1）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl₃，其电解反应方程式为：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃，
故答案为：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃；
（2）A．ClO₂易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；
B．碱石灰不能吸收氨气，故B错误；
C．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO₂，故C正确；
D．ClO₂易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误；
故答案为：C．
（3）①装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，
故答案为：用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
②由题目信息可知，ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，自身被还原为Cl^-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；
③滴下最后一滴时硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；
④VmLNa₂S₂O₃溶液含有Na₂S₂O₃物质的量为V•10^-3 L×cmol/L=c•V•10^-3 mol．则：
根据关系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
2 10
n（ClO₂） c•V•10^-3 mol
所以n（ClO₂）=$\frac{1}{5}$c•V•10^-3 mol．
所以m（ClO₂）=$\frac{1}{5}$c•V•10^-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10^-2g，
故答案为：1.35cv×10^-2；
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，稀释标准溶液，导致消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，
故答案为：偏高．

点评本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、对工艺流程及装置理解分析等知识，题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A．升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B．通入CO后,正反应速率逐渐增大

C．CO的平衡转化率为80%

D．反应前H2S物质的量为7 mol

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6．25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于2．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c （OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

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20．下列说法正确的是（　　）

	A．	铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
	B．	向氨水中不断通入CO₂，随着CO₂的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
	C．	3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	D．	合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

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7．N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）

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	C．	物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl₂混合溶液中，含有Cl^-的数目为3N_A
	D．	1molD₃${\;}_{\;}^{18}$O⁺（其中D代表${\;}_{1}^{2}$H）中含有的中子数为10N_A

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17．已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH₃COOH：Ka=1.8×10^-5
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7　
Ka₂=5.6×10^-11
HClO：Ka=3.0×10^-8
H₂S：Ka₁=9.1×10^-8　Ka₂=1.1×10^-12
H₂SO₃：Ka₁=1.5×10^-2　Ka₂=1.0×10^-7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H₂SO₃（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
（3）在25℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol•L^-1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观察颜色的变化，读取pH值；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=0.1%；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是BDE．
A．c（HS^-）             B．c（OH^-）          C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．n（H⁺）•n（OH^-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列离子方程式中正确的是AC．
A．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
C．过量SO₂通入碳酸钠溶液中：2SO₂+H₂O+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
D．过量CH₃COOH加入碳酸钠溶液中：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．实验室需要配制240mL 0.2mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）需称量Na₂CO₃•10H₂O的质量14.3g．
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用称取所需质量的Na₂CO₃•10H₂O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L^-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）560mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2 mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：
c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH．（已知酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃）其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A
⑤pH=4.75的浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．

A．

①②③⑤

B．

③⑤⑥⑦

C．

①③④⑥

D．

②③⑥⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是B（填字母）．
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A
A．碘 B．铁 C．钙
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验．

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