练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

    B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

    C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．将盛满NO、O2的混合气体的试管倒立于水中，让其充分反应，结果剩余$\frac{3}{10}$体积气体，原混合气体中NO和O2的体积比可能是（　　）
    A．4：3B．7：3C．2：3D．3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

    A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

    D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。

    a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

    (2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是

    ①_____________________________________；

    ②_____________________________________。

    (3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

    ①负极的电极反应_______________________．

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_____________。

    (4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。

    (5)如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。

    请回答：a为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为：______________；写出此时电解反应的总化学方程式__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，下列有关说法正确的是

    A．B为电源的正极

    B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高

    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

    ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    压强/MPa

    体积分数/%

    温度/℃

    1.0

    2.0

    3.0

    800

    54.0

    a

    b

    900

    c

    75.0

    d

    1000

    e

    f

    83.0

    ①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%

    ④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应 上述①～⑤中正确的有( )

    A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表．回答下列问题：
    t/℃515253550
    K1100841680533409
    （1）上述反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）上述平衡体系中加入苯，平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
    （3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数不变（填“增大”或“减少”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铁是当代社会中用量最大的金属之一．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
    （1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
    ②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
    由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
    （2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L．
    ①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
    a．容器内压强不再变化            b．容器内CO、CO2物质的量比为1：1
    c．容器内气体的质量不再变化      d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
    ②CO的平衡转化率是80%．
    ③l0min内，反应的平均反应速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
    ④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）．
    a．提高反应温度              b．移出部分CO2
    c．加入合适的催化剂          d．减小容器的容积
    ⑤T℃时，该反应的平衡常数K=256．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案