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    6．如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e-═Cu；b极：Fe-2e-═Fe2+，则以下说法中不正确的是（　　）
    A．该装置一定是原电池
    B．a极上一定发生还原反应
    C．a、b可以是同种电极材料
    D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

    分析 由电极方程式可知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此解答该题．

    解答 解：A．可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A错误；
    B．a电极发生Cu2+得电子被还原，一定发生还原反应，故B正确；
    C．如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；
    D．装置可为电解池，该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目．其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）（4）题用单线桥表示．
    （1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑          
    （2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    （3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O    
    （4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（　　）
    A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸（HNO2） 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：

    （1）写出亚硝酸的电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）由于亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，而NaNO2和NaCl的外观相似，下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （4）电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图1所示．Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    （5）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将不变（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
    （6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图2所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4）则图中a点的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题：
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．
    A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

    ①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；
    ③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质
    B．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
    C．电解质一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质
    D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中C是地壳中含量排第二的金属；甲为无色气体．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：CFe，HFe（OH）3．
    （2）写出下列物质的名称：甲氢气，乙氯气
    （3）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN溶液，证明存在该阳离子的现象是：溶液变为血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2013年12月初，江苏省多个城市市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是c（填字母）；
    a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5
    ②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a（填字母）．
    a．用厨余垃圾生产沼气    b．废旧塑料露天焚烧    c．废旧电池就地填埋
    ③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物c（填字母）．
    a．NO                   b．CO                  c．甲醛
    （2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①维生素C又称抗坏血酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易被氧化．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下图是以基本化工原料制备防腐剂对羟基苯甲酸丁酯的合成路线．
    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：
    （1）B的化学名称为对甲基氯苯．
    （2）由B生成C的化学反应方程式为．
    （3）F的化学式为C7H4O3Na2．
    （4）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱由四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1的是（写一种结构简式）

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