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    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    分析：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，根据元素所在位置结合元素周期律的递变规律比较非金属性、含氧酸的酸性、原子半径等．
    解答：解：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，
    A．X的最外层电子数为2，Y的最外层电子数为7，Z的最外层电子数为6，则Y原子最外层电子数最多，故A错误；
    B．He的性质不活泼，而F极易得电子，则非金属性最强，所以Y的非金属性比X的非金属性强，故B正确；
    C．Z为S，则Z的最高价氧化物的水化物是强酸，故C错误；
    D．Z有3个电子层，Y有2个电子层，则Z的原子半径大于Y的原子半径，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素的位置和性质即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广州模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（　　）
    X
    Y Z W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）请写出Z元素在周期中的位置
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式
    N2H4
    N2H4
    ；
    （3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
    元素 熔点（℃） 沸点（℃） 与水作用 纯液体的导电性
    X -183 -162 不与水反应也不溶于水 不导电
    Y -102 19 放热，形成的酸是弱酸 不导电
    Z 680 - 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 导电
    则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（　　）
    A、X、Y、Z
    B、Z、X、Y
    C、Y、X、Z
    D、Z、Y、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
       
        X Y    
    Z     M R  
    A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
    B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R）
    C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
    D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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