向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115mL.在加热条件下反应.待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL.再加入足量锌粉.使之充分反应.收集到标准状况下的气体2.24L.过滤得残留固体.干燥后称重.质量减轻7.50g.试求原硫酸溶液的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24L，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻7.50g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。

答案：
解析：

18.26mol·L^－1

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为

10.0g

．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为

将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡

．假定最终称得小烧杯的质量为

32.6g

（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上顺序编出正确程序

①③④②⑤

．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是

ACD

．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是

3.2

mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作不能达到其对应目的是（　　）

编号	实验操作	目的
A	取4g NaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm³）	配制4% NaOH溶液
B	配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶	避免造成误差使配制溶液浓度偏低
C	向CH₃COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热	证明升高温度能促进CH₃COONa水解
D	向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热	证明浓硫酸具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制100ml 0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是

．
a．300ml 2.4g b．100ml 0.4g c．200ml 4.0g d．任意规格 4.0g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是

检漏

．
（3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为

①③④②⑤

．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为

重新配制

．
（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是

abe

．
a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．

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科目：高中化学 来源： 题型：038

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