将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变.固体试样体积忽略不计).在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)═2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(×10-3 mol/L)2.43.44.86.89.4氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0．可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度（×10^-3 mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸铵分解反应的焓变△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

．（填字母）
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为

．

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热还是放热；
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
先根据反应 NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），可知平衡时容器内气体的浓度之比为2：1，由总浓度求出NH₃、CO₂ 的平衡浓度，最后代入平衡常数的表达式来计算．

解答： 解：从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；
A．因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故A错误；
B．该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
C．由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故C正确；
D．因反应物（NH₂COONH₄）是固体物质，所以密闭容器中NH₃的体积分数始终不变，故D错误；
故答案为：＞；BC；
容器内气体的浓度之比为2：1，故NH₃和CO₂的浓度分别为4.8×

×10^-3=3.2×10^-3 mol/L、4.8×10-3×

=1.6×10^-3mol/L，故K=c²（NH₃）×c（CO₂）=（3.2×10^-3 ）²×1.6×10^-3=1.64×10^-8mol³/L³，故答案为：1.64×10^-8mol³/L³．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，平衡移动、平衡常数的计算等，注重了基础原理的应用，本题难度较大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
酸	H₂CO₃	CH₃COOH	NaHCO₃	HCl
碱	Mg（OH）Cl	Na₂CO₃	Fe（OH）₃	NaOH
盐	BaSO₄	CuSO₄?5H₂O	NaH₂PO₄	Na₂S
氧化物	H₂O	H₂O₂	CuO	KO₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出溶液中与H₂A有关的电离方程式

．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液与10mL 2mol?L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

．
已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为

mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为

；pH由大到小的顺序为

．
（4）溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，混合溶液

c(H+)

c(OH-)

=10⁴，V₁与V₂的大小关系为

（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①HA是

（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是

（填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA） B．c（HA）/（A^-）
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积 D．c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

2008年9月24日，国家重点工程--川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接．已知合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）合成氨反应达到平衡时，用H₂表示的正反应速率为υ_正（H₂），用NH₃表示的逆反应速率为υ_逆（NH₃），二者满足的关系式为

．
（2）请在图1中定性的表示H₂的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N₂和H₂，t₁达到平衡，t₂增大压强，t₃又达到平衡．

（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t₄引起平衡移动的条件可能是

．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间为

．
（4）温度为T℃时，将2amol H₂和amol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为

（用带a的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图中表示NO₂的变化的曲线是

．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是

．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．
a．及时分离出NO₂气体　　
b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度
d．选择高效催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．碳酸钠 e．水 f．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏

要提纯的物质（杂质）	溴乙烷（乙醇）	乙醇（水）	乙醇（乙酸）	溴苯（溴）	苯（苯酚）
（1）选用试剂
（2）分离方法

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）（正反应吸热）达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量

；．
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量

；
（2）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol?L^-1．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol?L^-1，则C的取值范围应该是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分子中最多有

个原子共直线；最多有

个原子共平面．

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同步练习册答案

要提纯的物质（杂质）	溴乙烷（乙醇）	乙醇（水）	乙醇（乙酸）	溴苯（溴）	苯（苯酚）
（1）选用试剂
（2）分离方法

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