Question

5．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”．铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推断正确的是A、D、F（填序号）．
A．单质的还原性：Tl＞Al
B．原子半径：Al＞Tl
C．碱性：Al（OH）₃＞Tl（OH）₃
D．氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺
E．Tl⁺最外层只有1个电子
F．Tl能形成+3价和+1价的化合物
（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似．X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH（浓）═Na₂BeO₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3；
（2）A．硼是第ⅢA族； B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族；
（3）由同主族金属性为Al＜Tl及同主族元素性质变化规律分析；
（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素是铍，二者的单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH（浓）═Na₂BeO₂+H₂↑．

解答 解：（1）由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3，则位于第六周期第ⅢA族，故答案为：六；ⅢA；
（2）A．硼是第ⅢA族； B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族，所以与铊位于同一主族是硼，故选A；
（3）A．Al、Tl为同主族元素，从上到下金属还原性增强，则单质的还原性：Tl＞Al，故A正确；
B．Al、Tl为同主族元素，从上到下原子半径增大，则原子半径：Al＜Tl，故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al（OH）₃＜Tl（OH）₃，故C错误；
D．由反应Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Tl³⁺的氧化性比Ag⁺强，故D正确；
E．Ti最外层有3个电子，则Tl⁺最外层有2个电子，故E错误；
F．由Tl³⁺、Tl⁺可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故F正确；
故答案为：A、D、F；
（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素是铍，二者的单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH（浓）═Na₂BeO₂+H₂↑，
故答案为：Be+2NaOH（浓）═Na₂BeO₂+H₂↑．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用及氧化还原反应，为高频考点，把握元素在周期表的位置及元素周期律为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意利用实例分析，题目难度中等．