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    8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF
    B．Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱
    C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

    分析 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子只能有2个电子层，故Z原子最外层电子数为6，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，Y的最外层电子数为2，X与Y、Z位于相邻周期，结合原子序数可知，Y、Z处于第三周期，故Y为Mg、Z为S，三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，结合元素及其化合物来解答．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子只能有2个电子层，故Z原子最外层电子数为6，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，Y的最外层电子数为2，X与Y、Z位于相邻周期，结合原子序数可知，Y、Z处于第三周期，故Y为Mg、Z为S，三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N．
    A．X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；
    B．MgO为离子化合物，由于金属性Mg＜Na，故碱性：氢氧化镁＜氢氧化钠，故B正确；
    C．硫化氢易被氧气氧化为硫，硫化氢的水溶液在空气中容易变质，故C错误；
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构、元素周期律，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
    A．
    含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
    B．
    NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    C．
    KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
    D．
    NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢气是新能源家族的重要成员，请解决下列与氢气相关的问题．
    （1）氢气是未来的理想能源，其优势有热值高、制备原料水资源丰富等，请再列举一点燃烧时不污染环境或可循环利用等．
    （2）如图1，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，现用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
    ①实验中观察到的现象是溶液变浑浊，冒气泡．
    ②产生上述现象的原因是该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出．
    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，
    ①t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
    ②t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态镍原的外围电子排式为3d84s2．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+．在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用箭头表示出配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式
    B．NH4I的电子式
    C．原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
    D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

    已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
    温度/℃0102030406080100
    溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
    （1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
    （3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
    （4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．

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    20．含甲醛0.15g的水溶液，跟足量的银氨溶液共热时，最多可生成银的质量是（　　）
    A．0.54gB．1.08gC．1.62gD．2.16g

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    17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
    B．
    用图所示装置可除去NO2中的NO
    C．
    用图检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    D．
    用图称量氢氧化钠固体

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    18．向某一固定体积的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（　　）
    ①体系的颜色不再发生变化  
    ②容器内压强不随时间变化而变化  
    ③NO和O2的消耗速率之比为2：1  
    ④容器中c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1．
    A．①②B．③④C．①④D．②③

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