Question

14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A． Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡
• B． W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
• C． 含X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
• D． 因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定

Answer 1

分析 X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素，W为短周期元素，而且W的原子序数大于S，所以W为Cl元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na元素，结合元素的性质及元素周期律分析解答该题．

解答 解：X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素，W为短周期元素，而且W的原子序数大于S，所以W为Cl元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na元素．
A、HCl为强酸，Cl^-不水解，故A错误；
B、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S，不是最高价氧化物的水化物的酸性不能判断酸性强弱，故B错误；
C、X、Y、Z分别为X为O、Na、S，三种元素形成的化合物由Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂S₂O₃等，故C正确；
D、氢化物的稳定性与共价键有关，与氢键无关，O-H键能大于H-S键能，所以H₂O的稳定性大于H₂S，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类，侧重于考查学生的分析能力．