Question

9．加热N₂O₅依次发生的分解反应为：①N₂O₅?N₂O₃+O₂，②N₂O₃?N₂O+O₂；在2L密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

• A． 10.7 mol/L
• B． 8.5 mol/L
• C． 9.6 mol/L
• D． 10.2 mol/L

Answer 1

分析 要计算①的平衡常数=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$，可分别计算N₂O₅、N₂O₃、O₂浓度，关键求N₂O₅的浓度，设分解的N₂O₃物质的量为x，反应过程中共生成N₂O₃（x+3.4）mol，则N₂O₅分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，计算x的值，可计算平衡常数．

解答 解：设分解的N₂O₃物质的量为x，反应过程中共生成N₂O₃（x+3.4）mol，在①反应中N₂O₅分解了（x+3.4）mol，同时生成O₂（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol．
则（x+3.4）+x=9，
求得x=2.8，
平衡时N₂O₅、N₂O₃、O₂浓度依次为c（N₂O₅）=（8-2.8-3.4）÷2=0.9（molL^-1 ）、c（N₂O₃）=3.4÷2=1.7（molL^-1）、c（O₂）=9÷2=4.5（molL^-1），
反应①的平衡常数K=$\frac{1.7×4.5}{0.9}$=8.5，
故选B．

点评 本题考查化学平衡常数的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意氧气的体积与分解反应方程式的关系，难度中等．