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    2．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

    分析 （1）混凝剂是在溶液中水解生成胶体的盐类，净水作用是吸附悬浮杂质使其聚沉达到净化目的；
    （2）净化水是除去悬浮杂质，软化水是除去钙镁离子；
    （3）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；
    （4）硬水软化需要把钙离子和镁离子全部沉淀，加入氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子反应，加入碳酸钠沉淀钙离子；
    （5）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电；根据电极反应来书写总的电解反应．

    解答 解：（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁也可以起到净水的作用，铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；
    故答案为：明矾、硫酸铁（硫酸铝或、硫酸亚铁）；铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；
    （2）水的净化是除去悬浮性杂质，一般用明矾进行；水的软化是降低Ca2+、Mg2+的浓度，方法很多，有离子交换法、石灰纯碱法等，
    故答案为：水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
    （3）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol，相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol，相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=$\frac{67.2mg}{10mg}$+$\frac{24mg}{7.1mg}$=10°；
    故答案为：10°；
    （4）10m3这种天然水水中含有钙离子物质的量=10×103L×1.2×10-3mol•L-1=12mol；镁离子物质的量=10×103L×6×10-4mol•L-1=6mol；碳酸氢根离子物质的量=10×103L×8×10-4mol•L-1=8mol；加入氢氧化钙发生的反应为：
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓   HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    1     2               1                    1        1
    6mol 12mol          8mol          8mol    8mol
    共需氢氧根物质的量20mol；
    需要Ca（OH）2物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol×10mol=740g，
    水溶液中Ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol，
    其中需要加入的 碳酸根离子为22mol-8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14mol×106g/mol=1484g，
    故答案为：740；1484；
    （5）电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以pH大小顺序为：pHa＜pHb＜pHc；
    故答案为：阴；pHa＜pHb＜pHc．

    点评 本题考查难溶电解质及混合物分离提纯，为高频考点，把握分离提纯、电解、化学反应的计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
     物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
    （3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L-1稀盐酸，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a≤100时，发生的离子反应为：OH-+H+=H2O
    B．当a≥300时，发生的离子反应为：OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑
    C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为（a×10-4-0.01）：（0.02-a×10-4）
    D．当a=200时，发生的离子反应为：OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业制取盐酸是用氯碱工业的氢气和氯气反应后得到HCl气体溶于水制得的，有关制取HCl气体的方法正确的是（　　）
    A．氢气和氯气光照爆炸得到HCl气体
    B．在HCl合成塔，点燃的氢气中通入氯气产生HCl
    C．氯气在空气中点燃后通入氢气产生HCl
    D．点燃氢气和氯气混合气体产生HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等
    B．氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6
    C．t4时刻改变的条件是降低温度
    D．t4～t5时间段平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景．
    （1）工业上以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2 （g）△H=+77.0 kJ/mol．
    （2）若以CH4、CO和H2O（g）为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n（CH4）：n（CO）：n（H2O）是2：1：2．
    （3）若在恒温恒容的容器内进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （4）工业上利用甲醇部分氧化制备氢气．在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图1所示．则在制备H2时发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2CO2+4H2（已知产物为两种气体）；n（O2）：n（CH3OH）=0.25时，主要产物为HCHO．
    （5）甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．W、X、Y、Z、M、Q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的电子总数的4倍，Z与M最外层电子数相同，X与M在周期表中的位置如图：
    （1）W与Y形成简单化合物的电子式为．
    （2）X、Y可分别与Z以原子个数比为1：1形成化合物丙和丁，在催化剂存在下丙和丁发生反应生成单质Y2和另一种化合物．写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）W、Y、Z、M四种元素组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    B．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
    C．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑

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