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    一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    I．甲同学的方案如图所示：

    (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行      次。
    (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分
    数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是            (填序号)。
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
    D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
    II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，
    称量得固体n g。
    (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)                  。
    (2)洗涤沉淀的操作要点是                        。
    (3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是              ；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是                         。
    Ⅰ(1)4  (2).ABCD  Ⅱ (1).106n/197m  (2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次 （3）生成微溶的氢氧化钙；碳酸钡相对分子质量比碳酸钙大，故生成的碳酸钡质量多，测定的相对误差小
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

    （1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）                                 。
    （2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）                        。
    （3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是                           。
    （4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

    (1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。
    (2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
    (3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
    (4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________________________________________________________。
    (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
    ①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
    ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
    (6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

    则X溶液是   ▲   。
    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

    ①写出测定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
    ②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲   （填序号）。
    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲   （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲   。
    Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：
    滴定次数
    		盐酸的体积/mL
    		   NaOH溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
        1
    		25.00
    		    2.00
    		20.20
        2
    		25.00
    		   1.02
    		21.03
        3
    		25.00
    		   0.20
    		20.20
    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为   ▲   mol·L-1。
    (2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。   ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
    ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是                                                                  。
    ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为                        。
    ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式
                                                                                              
    ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是       __                                                                      
    ⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意               ；b、与SCN-反应使溶液变红的                    是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：
    （1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最（最少2组)
     
    		固体试剂A
    		液体试剂B
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：                                      
    _                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a.量筒    b.容量瓶    c.滴定管    d.托盘天平    e.温度计
    ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
    ②若用上述仪器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是_________。
    ③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
    ④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。
    Ⅱ某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    试回答下列问题: &s.5*u.c.om
    （1）用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是
                                                                        。
    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是     ，理由是
                                                                         。
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                                 。
    （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式                             
                                                                           。
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理         ，理由是                            
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

    利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K =        ，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是                        。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是
    　　①澄清石灰水②石蕊试剂③品红溶液④闻气味
    A．只有①②B．只有①③④C．只有③④D．①②③④

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