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    3．完成下列反应的离子方程式：
    ①CaCO3与HCl反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ②Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
    ③铝与NaOH溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．

    分析 ①CaCO3与HCl反应生成氯化钙和二氧化碳和水；
    ②Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气；
    ③铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；依据得失电子守恒可知，铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的量取决于铝的量．

    解答 解：①CaCO3与HCl反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    ②Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；
    ③铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2 OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑；
    依据得失电子守恒可知，铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的量取决于铝的量，铝的质量相等时，与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的量相等；
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； 1：1．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应书写的方法，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．
    （A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氢  （D） 过氧化钠
    （E） 氯酸钾  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火碱  （I）纯碱
    （1）属于混合物的是F，（2）属于单质的是A，
    （3）属于含氧酸的是B，（4）属于非电解质的是G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此说明Al（OH）3是一种两性氢氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为3d104s2．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
    A．氯化钙受热挥发                      B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁                    D．氯离子中电子跃迁
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．GaAs中Ga的化合价为+3．
    （4）铁有多种化合物，常用氯化铁溶液来腐蚀铜板制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （5）已知：Fe（CO）5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
    F．用200mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
    试回答：
    （1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
    （3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
    （4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    第一次20.00mL0.0020.98
    第二次20.00mL0.2220.20
    第三次20.00mL0.3620.38
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%（保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
    A．硝酸银溶液    B．氯化钙溶液     C．澄清石灰水      D．氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应能用离子方程式H+十OH-=H2O来表示的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化铜B．硫酸和氢氧化钠溶液
    C．硫酸和氢氧化钡溶液D．稀硝酸和氨水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温下，现有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm3．请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出解题过程，结果保留三位有效数字）

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    12．工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
    （1）铜元素化合价升高，氮元素化合价降低．（填元素名称）
    （2）HNO3是氧化剂，Cu发生了氧化反应，Cu（NO3）2是氧化产物
    （3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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