Question

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是（ ）
A．通CO的一极是电池的正极
B．正极反应式为：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂
C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用

Answer 1

【答案】分析：该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，通入氧气和CO₂的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
解答：解：A．该燃料电池中通入CO的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．正极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，故B错误；
C．负极上的电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，故C错误；
D．燃料电池中需要补充的是燃料和氧化剂，所以该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池原理，根据氢氧燃料电池来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．