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    下列实验操作能达到目的的是
    D

    试题分析：A.实验溶液蒸馏，乙醇中会存在大量的水，不正确；B.氯化亚铁变质是判断含有Fe3+，应加入KSCN溶液；C.实验证明的是AgCl可以转化为AgI，不是HI和HCl的还原性。D中醋酸钠溶液有沉淀、乙醇溶液无明显现象、碳酸氢钠溶液有沉淀和气体。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂方案错误的是
    选项
    		被提纯的物质
    		杂质
    		除杂试剂
    		除杂方法
    A.
    		CO(g)
    		CO2(g)
    		NaOH 溶液、浓H2SO4
    		洗气
    B.
    		NH4Cl(aq)
    		Fe3＋(aq)
    		NaOH溶液
    		过滤
    C.
    		Cl2(g)
    		HCl(g)
    		饱和食盐水、浓H2SO4
    		洗气
    D.
    		Na2CO3(s)
    		NaHCO3(s)
    		—
    		灼烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [实验化学]
    邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:

    实验过程中的主要步骤如下:

    步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)，启动搅拌器。
    步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。
    步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h。
    步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
    步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。
    步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
    步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
    （1）磷酸在实验中的作用是          。
    （2）本实验中二甲苯的作用是          。
    （3）步骤4中反应完成的标志是          。
    （4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是          。
    （5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是          、          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    （1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           。
    （2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：
    TiOSO4 +    ＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②           。
    （3）沉淀反应的离子方程式是                                                      。
    （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有       。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、       、洗涤可得到副产品，该物质可用作             (写出一种用途)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是
    A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸
    C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2014届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试卷）
    下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：
     
    		实验
    		除杂试剂
    		实验目的
    ①
    		电石与水反应
    		CuSO4溶液
    		用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
    ②
    		CH3CH2Br与NaOH溶液共热
    		HNO3溶液
    		用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
    ③
    		淀粉与稀H2SO4水浴共热
    		NaOH溶液
    		用银氨溶液检验水解产物的还原性
    ④
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
    		NaOH溶液
    		用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
    A．只有①②③      B．只有①②④      C．只有②③④      D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（  ）
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
    目的
    		实验室制O2
    		配制稀硫酸溶液
    		在铁制品上镀铜
    		净化精制淀粉胶体
    装置
    或操作




     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：
    步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。
    步骤二：按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯，该反应为：
    （水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚（），温度控制在100℃左右，不断搅拌。
    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。
    （1）步骤一中加入三氯化铝的作用是       。
    （2）实验时，冷凝管中的水应从    进      出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是       。
    （3）步骤三??发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
    （4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有　　　　。
    （5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
     
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。
    （2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式____；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。
    （5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
    电池放电时正极的电极反应式为                            。

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