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    （2008?德阳模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （2）装置C的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ．装置F的作用是
    防止空气中的CO2和水蒸气进入E中
    防止空气中的CO2和水蒸气进入E中
    ．
    （3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    ．所通空气应先经过装有
    碱石灰
    碱石灰
    （填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
    （4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是
    CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
    CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
    ．
    分析：根据实验目的，结合实验装置原理可以判断：A为发生装置，反应后生成二氧化碳和二氧化硫气体及少量的水蒸气杂质，为了准确测定生成CO2气体的质量，首先要除尽SO2，因此B中应装入酸性高锰酸钾溶液，C装置用来检验SO2气体是否被完全吸收，可以选用品红溶液，在吸收二氧化碳之前，要再除去杂质水蒸气，因此D中应装入浓硫酸，为了吸收二氧化碳，E装置应装入碱石灰，为了防止空气中的水蒸气、二氧化碳等杂质进入E，应在F中加入碱石灰起保护作用，
    （1）根据需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好分析；
    （2）实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，装置B用于除去二氧化硫，装置C作用是检验二氧化硫是否除尽；然后通过装置D浓硫酸对二氧化碳干燥，再利用碱石灰吸收二氧化碳；利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果；
    （3）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳．若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的Na2S03质量减小；
    （4）根据少量二氧化碳会溶解于B、C、D溶液中，导致测定的二氧化碳质量减小，碳酸钠的测定结果偏低进行判断．
    解答：解：由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数，
    （1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应保证气密性良好，所以实验之前应检验装置的气密性，
    故答案为：检验装置的气密性；
    （2）用于实验目的是测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，装置B高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，然后再利用装置C品红溶液检验二氧化硫是否除尽；本实验需要利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果，
    故答案为：检验SO2是否除尽；防止空气中的CO2和水蒸气进入E中；
    （3）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳．若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的a2S03质量减小，导致Na2SO3含量偏低，可以使空气先通过碱石灰除去含有的二氧化碳，
    故答案为：使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；碱石灰（或氢氧化钠溶液）；偏低；
    （4）用于有少量二氧化碳会溶解于B、C、D溶液中，导致装置E中测定的二氧化碳的质量偏小，据此计算的碳酸钠的质量减小，引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，
    故答案为：CO2可能有部分溶于B、C、D的水中．
    点评：本题考查了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，题目难度中等，理解实验原理是解题的关键，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．
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