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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子

    B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA

    C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

    D．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．NaCl属于离子化合物，氯化钠晶体中不存在NaCl 分子，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCl2的物质的量不是1mol，无法计算转移的电子数，故B错误；C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与足量O2完全反应生成0.1mol钠离子，失去的电子数为0.1NA，故C正确；D．乙烯和环丙烷(C3H6)的含碳量不等，为主二者的组成比例，无法计算混合气体中含有氢原子的个数，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

    A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E

    C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A

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    【题目】某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ）

    A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X

    B. 气态氢化物的稳定性：X＜Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

    D. Y的氧化物是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是( )

    A. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生

    B. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应

    C. X属于苯的同系物

    D. Y的二氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

    ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

    A. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

    B. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：

    实验序号

    I

    II

    III

    IV

    Ⅴ

    样品质量(g)

    3.06

    6.12

    9.18

    12.24

    15.30

    Ba(OH)2溶液体积(mL)

    300

    300

    300

    300

    300

    生成沉淀的质量(g)

    5.91

    11.82

    17.73

    23.64

    23.64

    回答下列问题：

    （1）样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_______。

    （2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( )

    A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

    B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

    C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

    (2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是( )

    A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝

    B．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤

    C．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同

    D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

    本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。

    （1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式

    （2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 （保留小数点后四位数）

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