【题目】下列说法正确的是
①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
②淀粉、纤维素、蔗糖都属于糖类
③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素
④用纯碱( Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污
⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同
⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物
A．①②③ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①油脂不是高分子化合物，错误；②淀粉、纤维素、蔗糖都属于糖类，正确；③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素，每克脂肪完全氧化产生的能量是糖类或蛋白质的2倍，正确；④油脂在碱性条件下课发生水解反应产生可溶性的物质，水溶液显碱性，升高温度可促进其水解，使溶液的碱性增强。所以Na2CO3用纯碱( Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污，正确；⑤氯水使红墨水褪色是由于发生氧化反应；CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色是由于发生加成反应，二者褪色的原理不相同，错误；⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的组成元素是碳、氢，因此均属于碳氢化合物，正确。古正确的说法是②③④⑥，选项B符合题意。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等
C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物
D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
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【题目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A. 至少存在5种离子
B. Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2mol/L
C. SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－可能不存在
D. CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
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【题目】Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )
A. Na3N与盐酸反应生成的都是盐
B. Na＋和N3－的电子层结构不相同
C. Na＋的半径大于N3－的半径
D. 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
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【题目】山梨酸的结构简式为CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是
A．山梨酸能和乙醇反应生成酯
B．山梨酸可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，反应类型相同
C．1mol山梨酸能和足量小苏打反应生成1mol气体
D．山梨酸能与2mol氢气发生加成反应
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【题目】I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是
猜想二：
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________；
（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。
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【题目】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是（ ）
A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．1molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA
B．1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA
C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．标准状况下，2．24 LCCl4含有的共价键数为0．4NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56）
A. 常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA
B. 标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA
C. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NA
D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA
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