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    氯化亚砜(SOCl2，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2＝SOCl2+SO2，

    下列有关说法正确的是

    A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价

    B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物

    C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子

    D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．O、Cl的化合价分别是－2价和－1价，则SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价，A正确；B．根据氯化亚砜的结构简式可知，制备反应中三氧化硫中硫元素的化合价从＋6价降低到SO2中的＋4价，因此二氧化硫是还原产物，B错误；C．SCl2中S元素的化合价从＋2价升高到氯化亚砜中S的＋4价，因此每消耗1mol SCl2，转移2mol电子，C错误；D．SOCl2分子中只含有共价键，D错误，答案选A。

    考点：考查化学键、化合价以及氧化还原反应的有关判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

     

    主要实验步骤如下：

    ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

    ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

    请回答下列问题：

    （1）装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    （3）步骤⑤的目的是________________________________________。

    （4）步骤⑦的目的是_______________________________________________。

    （5）试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷（解析版） 题型：选择题

    “化学与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

    A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

    B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

    C．利用化学反应可实现12C到14C的转化

    D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：

    下列说法不正确的是

    A．放电时，负极质量增加

    B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

    C．放电时，正极反应为：

    D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：填空题

    (16分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式____；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________。

    （2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。

    （3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为___________________、__________________。

    （4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

    （5）向含1molFeBr2的溶液中通入______L(标准状况下)氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+。（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有______(填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：填空题

    (18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。

    （1）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：

    ①Y元素在元素周期表中的位置为__________。

    ②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

    ③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。

    ④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。

    （2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系：

    ①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_____、_______(填化学式，只填一种物质即可，下同)；

    ②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_____、______；

    ③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_____、______。

    （3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀为____(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为_____；bc段生成的沉淀为_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

    A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)

    B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2NA个电子

    C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

    D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是

    A．标准状况下，22．4 L氦气含有NA个氦原子

    B．20 g重水含有10 NA个电子

    C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 NA

    D．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是关于氯水的叙述，正确的是

    A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大

     

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