练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列物质中，不能导电的是（　　）
    A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．熔融的氯化钠

    分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，则不含自由移动离子或电子的物质不能导电，据此分析解答．

    解答 解：不含自由移动离子或电子的物质不能导电，氯酸钾溶液、澄清石灰水、熔融氯化钠中都含有自由移动离子，所以这三种物质能导电，酒精中只存在酒精分子，不含自由移动离子或电子，所以不导电，故选C．

    点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确物质导电性原理是解本题关键，注意：电解质不一定导电，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）
    A．40种B．128种C．164种D．144种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1这个热化学方程式表示（　　）
    A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+═H2S↑
    C．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
    D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
    （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=-28.5kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
    （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图．
    （2）化合物A的化学式为NH4Al（SO4）2；请设计实验方案验证A中阴离子取少量A的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡，若有白色沉淀生成，说明A中的阴离子为硫酸根离子．
    （3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）2溶液，请写出发生反应的离子方程式2Ba2++4OH -+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
    （1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
    c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
    （2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）20%．
    （3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）的关系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H5=+16.3kJ/mol．
    ①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
    ②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
    ③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
    ④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
    ⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （　　）
    A．测定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
    C．加入盐酸D．加入品红溶液
    E．用蓝色石蕊试纸检测   

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案