物质在水中可能存在电离平衡.盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答问题:(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒.它们是Na+.HCO3-.H+.CO32-.H2O. . ．(2)常温时.Al2(SO4)3的水溶液呈性.原因是: ,实验室在配制Al2(SO4)3的溶液时.为了抑制Al2(SO4)3的水解可加入少量的．(3)常温下.物质的量浓度相同的下列溶液:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、

、

．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液时，为了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的

（填写物质的名称）．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃?H₂O ④（NH₄）₂CO₃⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：

．（填写溶液的序号）

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：（1）NaHCO₃是盐能完全电离，溶液中HCO₃^-电离，HCO₃^-水解，但水解程度大于HCO₃^-电离程度，溶液呈碱性，据此即可解答；
（2）从盐类的水解角度分析，Al₂（SO₄）₃的为强酸弱碱盐，水解呈酸性；为了抑制Al₂（SO₄）₃的水解，可加入少量的硫酸；（3）①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃?H₂O ④（NH₄）₂CO₃ ⑤NH₄HSO₄．NH₃?H₂O，先不考虑水解，则②（NH₄）₂SO₄ 和 ④（NH₄）₂CO₃ 都含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它三种物质，NH₃?H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），再根据盐类的水解角度分析解答；

解答： 解：（1）NaHCO₃是强碱弱酸盐，能完全电离NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，所以溶液中存在Na⁺、HCO₃^-；溶液中HCO₃^-电离HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，所以溶液中存在H⁺、CO₃^2-；溶液中HCO₃^-水解HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，所以溶液中存在H₂CO₃、OH^-，；但溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，溶液呈碱性；NaHCO₃溶液必存在水；所以NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、OH^-、H₂CO₃，故答案为：OH^-；H₂CO₃；
（2）Al₂（SO₄）₃为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al³⁺离子和SO₄^2-离子，电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，Al³⁺水解离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；
硫酸铝中铝离子水解显示酸性，可以加入硫酸来抑制铝离子的水解；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al （OH）₃+3H⁺；硫酸；
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃?H₂O ④（NH₄）₂CO₃ ⑤NH₄HSO₄，先不考虑水解，则②（NH₄）₂SO₄ 和 ④（NH₄）₂CO₃ 都含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它三种物质，而④（NH₄）₂CO₃ 中NH₄⁺水解显酸性，CO₃^2-水解显碱性，两者相互促进，所以NH₄⁺水解的量较多，NH₄⁺的量较少，即溶液中c（NH₄⁺）②＞④；
①③⑤三种物质中，⑤NH₄HSO₄酸性最强，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量较多，溶液中c（NH₄⁺）较大，
①NH₄Cl，NH₄⁺水解与⑤NH₄HSO₄ 比较，水解得到促进，即NH₄⁺的量较少，即溶液中c（NH₄⁺）⑤＞①；
③NH₃?H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），应最小，则①＞③；
按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列为：②＞④＞⑤＞①＞③；
故答案为：②＞④＞⑤＞①＞③．

点评：本题考查盐类水解的原理和应用，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键，题目难度中等．

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