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    【题目】某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是

    A. OH－B. HCO3-C. Ba2+D. Mg2+

    【答案】D

    【解析】

    A. OH－与氢离子或铵根离子反应，故其不能大量存在，故错误；

    B. HCO3-与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；

    C. Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡，故其不能大量存在，故错误；

    D. Mg2+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
    （1）反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行的原因是 ．
    在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层﹣﹣上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．
    a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是 ．
    ③HI层中存在I﹣+I2I3﹣ ， c（H+）c（I﹣）+c（I3﹣）（填大于、小于或等于）
    （2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=﹣177kJ/mol
    2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
    则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=kJ/mol
    （3）电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过．
    ①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是
    ②写出阳极电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)
    A.只有热塑性高分子材料才可能是塑料
    B.用于包装食品的塑料通常是聚乙烯
    C.有机玻璃是一种透光性好的塑料制品
    D.脲醛塑料绝缘性好可用作电工器材

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。188O与168O具有不同的

    A. 中子数B. 电子数C. 质子数D. 核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．

    已知：黏土的主要成分为2CaO3Al2O3FeOFe2O310SiO2nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    开始沉淀时的pH

    6.3

    1.9

    3.4

    完全沉淀时的pH

    8.3

    3.2

    4.7


    （1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有（任写一条）．
    （2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是 ．
    （3）红色水泥添加剂的主要成分是 ．
    （4）物质X的化学式为 ．
    （5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是（任写一条）．
    （6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　)

    A. 原子半径X＜Y B. 离子半径Xn－＜Ym＋

    C. a＋n＝b－m D. X的氢化物的化学式为HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁

    B.钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

    C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料

    D.溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c（molL﹣1）

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有

    A. 6种B. 10种C. 11种D. 12种

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