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    工业生产纯械的工艺流程示意图如下

    完成下列填空：
    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。
    (2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。
    (3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
    (4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
    (5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。

    （每空2分，第(1)问1分，共计15分）（1）Na2CO3
    （2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大
    （3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
    （4）NH4Cl；增大溶液中的Cl－、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出
    （5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

    解析试题分析：（1）粗盐提纯时需要除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋，A来源于石灰窑厂，则A是生石灰或熟石灰，用来除去Mg2＋，而Ca2＋一般用碳酸钠来除去，即B试剂是碳酸钠。
    （2）由于在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大，所以要先通入氨气，然后再通入CO2气体。
    （3）由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以向氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体会产生碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
    （4）由于溶液中含有氯离子和NH4+，所以加入细小食盐颗粒，增大溶液中的Cl－、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出，因此析出副产品是氯化铵。
    （5）碳酸氢钠稳定性差，在加热的条件下能发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；假设加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为[m(加热前)－m(加热后)]，因此根据方程式可知，纯碱中碳酸氢钠的质量为，所以纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。
    考点：考查物质的分离与提纯、化学实验基本操作、实验条件的控制以及物质纯度的计算等

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：

    （1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
    （2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：                ， B中发生反应的离子方程式为                   。
    （3）该同学进行（1）操作的目的             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
    猜想2：SO2与Fe3＋反应；
    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
    a．0．1 mol·L－1稀硝酸
    b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
    c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

    已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒
    精灯。对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性：                                                      。
    （2）乙装置中湿沙子的作用是：                                     。
    （3）B处发生反应的化学方程式：                                    。
    （4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为                        （列出计算式即可，不必化简）。
    （5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：           _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
    如图为制取摩尔盐的简要流程：

    请回答下列问题:
    （1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是                                           。
    （2）步骤②中的操作是加热蒸发、        、         。为什么不能加热蒸干?                  。
    （3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验:
    ①甲同学提出可以用湿润的              试纸、稀盐酸和              溶液来检验这三种离子。
    ②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和               ，预期的现象和结论是                             。
    ③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为                                      。
    （4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
    ①本实验的指示剂是              (填字母)。

    A．酚酞B．石蕊C．甲基橙 D．不需要
    ②KMnO4溶液置于_       (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·
    ③滴定终点的现象是___               。
    ④产品中Fe2+的百分含量是___               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
    （1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路

    过程
    		思路
    1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+
    		①根据氧化还原反应原理，一般     物质有还原性，        物质有氧化性
    2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
    		②用离子方程式表示选择H2O2的原因     
    ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因   
    3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去
    		④选择铁粉的原因是          （用化学方程式表示）
    ⑤为什么要用煮沸的水                 
    4.实施实验
    		……
    ……
    		……
     
    （2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。
    ⑥可能的原因：                                                            
    ⑦改进措施：                                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
    （1）对固体产物中Fe化合价的猜想：
    猜想一：只显+2价 猜想二：只显+3价；猜想三：               。
    （2）为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。（仪器自添）

    实验操作
    		现象
    		目的或结论
    步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，将上层清液分加到A、B两支试管中
    		 
    		溶解固体产物
    步骤2：
    		 
    		溶液中含有Fe3+
    步骤3：
    		 
    		溶液中不含 Fe2+
     
    经验证，猜想二正确，请写出Fe(NO3)2热分解的化学方程式                        。
    （3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确？并说明理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I．同体产物为MgO。
    II．假设为______________。
    III．假设为：______________。
    请回答下列问题：
    资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。
    ①浓硫酸   ②无水CaCl2   ③碱石灰   ④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。
    （5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(    )

    A．常温下都能用铝制容器贮存 
    B．常温下都能与铜较快反应 
    C．露置在空气中，容器内酸液的质量减轻 
    D．露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低 

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