Question

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

A．1       B．1/2         C．2       D．不能确定

②若d=e=1，则b=          。

③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                   。

（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                         。

（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。

①产生蓝色沉淀的离子方程式为                             ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                   。

（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生；2Cu⁺= Cu+ Cu²⁺。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。

①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                 。

②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

 

 

Answer 1

【答案】

（1）①B②6③1.12L

（2）4Cr₂O₇^2－＋3S₂O₃^2－＋26H^＋＝6SO₄^2－＋8Cr^3＋＋13H₂O

（3）①Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓

②Cu(OH)₂(s)＋S^2－(aq)＝CuS(s) ＋2OH^－(aq)

（4）①2CuH＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋2H₂↑

②6CuH＋16HNO₃＝6Cu(NO₃)₂＋3H₂↑＋4NO↑＋8H₂O

【解析】

试题分析：（1）①依据质量守恒，可知选B。②依据电荷守恒可知为6

考点：氧化还原的有关知识。