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    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
    B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
    C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
    D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1
    C

    试题分析：A.根据电荷守恒可得c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na+)。错误。B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。反应后含CH3COONa、 NaCl、CH3COOH等物质的量混合。因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO-水解。所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl－) >c(H＋)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(Cl－) > c(CH3COOH) >c(H＋)。C.根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-). 根据物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN ) 。将①×2-②可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。正确。D. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液，根据物料守恒可得 c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)+c(Fe(OH)2)＝0.3 mol·L－1.错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)
    A．NaHB属于弱电解质
    B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
    C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
    D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，粒子浓度关系正确的是
    A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
    B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
    C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
    D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③
    B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
    C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者
    D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是
    A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
    B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
    C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
    D．浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(     )
    A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
    C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
    D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
    A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)
    B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
    C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
    D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

    （1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：     。
    （2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是     ，下列物质可替代ZnO的是     (填字母)。
    a．NH3·H2O        b．Zn(OH)2          c．NaOH         d．ZnSO4
    （3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是     。
    （4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1. 1
    		3. 2
    Fe2＋
    		5. 8
    		8. 8
    Cu2＋
    		5. 2
    		6. 4
     
    某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：
    ①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至     （填写范围），除去溶液中Fe元素。
    ②加入     ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
    ③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：     。
    ④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、     等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
    B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
    C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
    D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)

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