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    为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是Cl-，下面设计的方案中合理的是


    1. A.
      检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成
    2. B.
      检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
    3. C.
      检验OH-：向待测液中加入石蕊试液，溶液变红色
    4. D.
      检验Cl-：向待测液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色浑浊物出现
    B
    A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO32-，还可能是SO32-；C项溶液中若有OH-，则OH-会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀HCl的混合液，就会有白色浑浊物出现。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+
    5H2O
    5H2O
    ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
    4H+
    4H+
    ．
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
    c
    c
    （填代号）．
    A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    ．
    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    ．
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
    b
    b
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
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    实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
    ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
    ②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
    ③将①、②制得的两溶液混合
    ④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
    ⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
    ⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．精英家教网
    试回答下列问题
    （1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
     
    ．
    （2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
     
    ；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
     
    ，
     
    ．
    （4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
     
    ．
    （5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
     
    （写化学式）．
    （6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32- 还是Cl-，下面设计的方案中合理的是（    ）

    A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成

    B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀

    C．检验OH-：向待测液中加入石蕊试液，溶液变红色

    D．检验Cl-：向待测液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色浑浊物出现

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沂市高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    □Fe2++□ClO－+                    =□Fe(OH)3↓+□C1－+               

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：                                       （注明试剂、现象）。

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为            （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、           （填操作名称）、洗涤。

    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

    ①正极反应式为                                     。

    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的  

    原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为                                            。

    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是                      。

    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为            （填代号）。

     

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