Question

14．在c（NaOH）=2c（NaAlO₂）的溶液中滴加稀HCl，下列离子方程式正确的是（　　）

• A． OH^-+AlO₂^-+2H⁺=Al（OH）₃
• B． OH^-+AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+3H₂O
• C． 2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃+H₂O
• D． OH^-+2AlO₂^-+3H⁺+H₂O=2Al（OH）₃

Answer 1

分析 溶液中c（NaOH）=2c（NaAlO₂），则n（NaOH）=2n（NaAlO₂），向该溶液中加入HCl后，NaOH优先反应，HCl少量时只发生反应：OH^-+H⁺=H₂O；当氢氧根离子完全反应后，AlO₂^-离子才开始反应，所以AlO₂^-反应时，发生总反应为：2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，据此进行解答．

解答 解：溶液中c（NaOH）=2c（NaAlO₂），则n（NaOH）=2n（NaAlO₂），向该溶液中加入HCl后，NaOH优先反应；当氢氧根离子完全反应后，AlO₂^-离子才开始反应，所以AlO₂^-若参与反应时，OH^-离子的物质的量至少为偏铝酸根离子的2倍，发生总反应为：2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，
A．OH^-离子优先结合氢离子，由于n（NaOH）=2n（NaAlO₂），则不可能发生OH^-+AlO₂^-+2H⁺=Al（OH）₃↓，故A错误；
B．n（NaOH）=2n（NaAlO₂），氢氧根离子反应完全前氢氧化铝沉淀不会溶解，故B错误；
C．根据分析可知，可能发生反应2OH^-+AlO₂^-+3H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，故C正确；
D．n（NaOH）=2n（NaAlO₂），氢氧根离子优先反应，则不会发生反应OH^-+2AlO₂^-+3H⁺+H₂O=2Al（OH）₃↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确发生反应的先后顺序为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．