Question

【题目】NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是

A.P4分子中含有的共价键是极性键

B.31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol

C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3

D.反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.P4分子中存在PP键，为非极性键，A项错误；

B.1个P4分子含有6个PP键，则31g即0.25mol P4，所含PP键的物质的量为1.5 mol，B项错误；

C. 反应生成NaH2PO2，P的元素化合价从0价变为+1价，生成PH3，P元素化合价由0价降低为3价，可知NaH2PO2为氧化产物，PH3为还原产物，则反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1，C项错误；

D. 生成PH3，P元素化合价由0价降低为3价，则反应生成2.24 L PH3(标准状况)，即0.1mol，转移电子数目为0.3×6.02×1023，D项正确；

答案选D。