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    围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。

    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。

    （2）属于电解质的是 （填序号）。

    （3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。

    （4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式 。

    （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为 。

    （6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。

     

    （1）①②（共1分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）

    （2）②④⑤⑦（共2分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）

    （3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（共2分）

    （4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（共2分）

    （5）0.6mol/L（共2分；单位未写扣0.5分）

    （6）1∶1（共1分）

    【解析】

    试题分析：（1）Al、Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应；（2）纯净的酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，单质、酸溶液、碱溶液不是电解质；（3）实验室常用铝盐溶液与氨水制取Al(OH)3，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）H++OH—=H2O代表强酸与强碱结合生成可溶性盐和水的中和反应，2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；（5）由m/M可知，n[A12(SO4)3]=0.1mol，由A12(SO4)3～3SO42—可知，n(SO42—)=0.3mol；由n/V可知，c(SO42—)=0.6mol/L；（6）铝元素全部由0价升高到+3价，被氧化，则Al是还原剂，1/4氮元素由+5价降低到+2价，被还原，则HNO3是氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂之比为1∶1。

    考点：考查铝元素化合物、电解质、离子方程式、物质的量、物质的量浓度、还原剂和氧化剂等相关知识。

     

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    C．FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体

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    请回答下列问题：

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    （2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL(标准状况)。

    （3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

     

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