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    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是

    A．该溶液一定是酸性 B．该溶液一定是碱性

    C．该溶液的pH可能是7 D．该溶液可能是酸性也可能是碱性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省青岛市高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.01×1023个

    B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数一定相等，原子子总数也相等。

    C．常温常压下5.6LO2和5.6LO3中所含的分子数目均为0.25 NA个

    D．将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（ ）

    A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极

    B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

    锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

    B．锌片是负极，石墨是正极

    C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

    D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）

    A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）；ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.3kJ/mol（中和热）

    C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

    D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.3molNH3分子中所含电子数与 个H2O分子中所含电子数相等。

    （2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是 mol。

    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

    （4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。

    （5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20g•cm-3。求该盐酸的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省龙岩市五校高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题12分）

    Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：

    （1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符号表示)

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

    （3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol· L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_______mol。

    Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

    （4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。

    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。

    （6）现取（3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为 mol·L-1 (用含a 、b的表达式表示) 。

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