Question

13．已知某溶液中仅含有Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，并且离子个数 N（Mg²⁺）：N（Na⁺）：（Cl^-）=3：4：6，则SO₄^2-与Cl^-的个数比是（　　）

• A． 2：3
• B． 3：2
• C． 1：3
• D． 2：5

Answer 1

分析 令Mg²⁺、Na⁺、Cl^-的物质的量分别为3mol、4mol、6mol，根据溶液中电荷守恒有2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算SO₄^2-的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．

解答 解：令Mg²⁺、Na⁺、Cl^-的物质的量分别为3mol、4mol、6mol，
根据溶液中电荷守恒有2n（Mg²⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即2×3mol+4mol=6mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=2mol，
故溶液中SO₄^2-与Cl^-的个数比为2mol：6mol=1：3，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．