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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起
    B．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
    C．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖
    D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

    分析 A．活泼性不同的金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池而腐蚀金属；
    B．气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；
    C．新制氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀；
    D．亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸．

    解答 解：A．铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故A错误；
    B．气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故B错误；
    C．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故C正确；
    D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查知识点较多，难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6．

    练习册系列答案
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    18．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
    A．CH4和CH3（CH2）2CH3B．CH3CH3和CH3CH2CH3
    C．CH2=CH2和CH2=CHCH3D．CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）CH3

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    19．下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
    C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    D．小苏打受热易分解，常用于做面包发酵粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知氧化性：Fe3+＞I2．向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是 （　　）
    A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl-
    B．当a＞b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．当a=b时，发生的离子反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-
    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质．一种制备Na2FeO4的方法为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．生成2molNa2FeO4时，反应中共有8mol电子转移
    C．反应中生成22.4LO2时，共有10mol电子转移
    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍；化合物R2Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子；X元素最外层电子数与最内层电子数相同；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；W元素所在族有三列，只有两个未成对的电子．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示）
    （1）W的外围电子（价电子）排布式是3d84s2．
    （2）Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Mg＜Si＜C．（用元素符号表示）
    （3）QZ2分子的空间构型为直线形．
    （4）R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高（填高或低），理由是_前者是离子晶体，后者是分子晶体_
    （5）据报道，只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构如图，试写出该晶体的化学式_MgCNi3．晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有4_个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
    A．氨水      B．硫化氢气体
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    II、合成氨的流程示意图如右图：
    回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢  气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化、分馏，与碳反应后除去CO2；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2；
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    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能使反应2Ag+Cu2+═2Ag++Cu发生的是（　　）
    A．用Cu、Ag分别作原电池两电极，AgNO3溶液作电解质溶液
    B．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，CuSO4溶液作电解质溶液
    C．用Ag、C分别作原电池两电极，CuSO4溶液作电解质溶液
    D．用Ag作电解池的阳极，石墨作电解池的阴极，AgNO3溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有机物X的分子式为C13H14O8，如图1是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

    已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且1molG和H分别与足量NaHCO3反应消耗NaHCO3的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
    （1）有机物B的名称是乙二醇．
    （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
    （3）若X不与Fe3+显紫色，则X可能的结构简式是．
    （4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
    已知：I：
    Ⅱ：
    由B经过下列途径可合成F（部分条件略），如图2，
    N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．

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