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    6．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
    燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=1/4CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
    反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
    再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
    （2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
    ①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
    ②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
    ③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
    由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
    （3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水（写名称）．
    （4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为．
    （5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

    分析 （1）根据图1的流程图可知，气化反应器中反应物为碳和水，生成物为氢气和一氧化碳；
    （2）根据图2可知，在温度一定时可比较出SO2含量与压强的关系，以及在不同压强下，温度对SO2含量的影响不同；根据图2可知，温度越低，压强越大，SO2含量越小；
    （3）根据图1的流程图可知，该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水；
    （4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，生成对甲基苯甲醛，据此写结构简式；
    （5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，需要用一个洗气装置，装置中装足量的PdCl2溶液，据此画图．

    解答 解：（1）根据图1的流程图可知，气化反应器中反应物为碳和水，生成物为氢气和一氧化碳，反应方程式为C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2，
    故答案为：C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2；
    （2）根据图2可知，在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；根据图2可知，温度越低，压强越大，SO2含量越小，所以要减少SO2的排放量，可以降低温度，增加压强，
    故答案为：在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；降低温度，增加压强；
    （3）根据图1的流程图可知，该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水，
    故答案为：水；
    （4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，生成对甲基苯甲醛，其结构简式为：，
    故答案为：；
    （5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，需要用一个洗气装置，装置中装足量的PdCl2溶液，装置图为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了工业流程图、化学平衡的图象、有机物结构、除杂实验等，题目难度中等，试题涉及内容较多，注意基础知识的灵活运用．

    练习册系列答案
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    B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
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    D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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