(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出
D.用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
①如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图22。由图中可以看出,烧杯的实际质量为________g。
④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时的操作方法是
_______________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知某溶液中存在较多的H+、SO、NO
,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Ag+ D.Mg2+、Ba2+、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 ( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.ω=17c/(1000ρ)
C.ω=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作正确的是( )
A.给容量瓶检漏时,向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞,倒置数次,观察是否漏水
B.具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
C.中和滴定用的锥形瓶中含有少量水,不影响测定结果
D.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.一定条件下,1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3的分子数为NA
B.足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3NA
C.常温常压下,18 g H2O含有的电子总数为8NA
D.标准状况下,22.4 L的己烯中含有的分子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中片刻取出,然后
置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错
误的是
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
C.铝是一种较活泼的金属
D.铝与氧气反应放出大量的热
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科目:高中化学 来源: 题型:
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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