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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．观察钠的焰色反应需透过蓝色钴玻璃
    B．实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
    C．配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶中有少量水不影响实验
    D．
    为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有图标识

    分析 A．观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色，其它焰色反应无需透过蓝色钴玻璃观察；
    B．锂比煤油的密度小；
    C．当容量瓶有少量蒸馏水时，溶质的物质的量和溶液的体积都不变；
    D．浓H2SO4有腐蚀性．

    解答 解：A．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，体现的是元素的性质，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色，故观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，钠的焰色反应不需要，故A错误；
    B．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故B错误；
    C．由c=$\frac{n}{V}$可知当容量瓶有少量蒸馏水时，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变，故C正确；
    D．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类、溶液配制、检验和保存，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．A．B．C均为中学化学常见物质，A、B、C含有同一种元素．且相同的元素不是氢或氧元素．A是一种强酸，B是-种弱碱，C是-种正盐，三者之间的转化关如图所示．则下列说法正确的是．
    A．C是硝酸盐B．A是硫酸C．B是氢氧化钠D．A的摩尔质量最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
    C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常用药--羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为C13H11NO3．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是CD．
    A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应          B．不能发生硝化反应
    C．可发生水解反应                                    D．可与溴发生取代反应
    （2）D的名称为对硝基苯酚．
    （3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E反应的有机反应类型是还原反应．
    （4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{一定条件}^{水}$+NaCl+H2O．
    （5）F存在多种同分异构体．
    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C．
    A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪
    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）
    A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
    B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．化学反应的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）
    A．反应过程中得到8.96 L的气体B．最终得到的溶液中溶质为NaCl
    C．最终Al元素全部以沉淀形式存在D．最终得到的溶液中n（NaCl）=0.3 mol

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    16．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（　　）
    A．银B．镁C．铝D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
    C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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    14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    （2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
    a．容器内的密度保持不变
    b．容器内压强保持不变
    c．v正（N2）=2v逆（NH3）
    d．混合气体中c（NH3）不变
    （3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

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