Question

已知1mol白磷变为1mol红磷放热18.39kJ。下列两个反应：4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s） ΔH₁和4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s） ΔH₂中ΔH₁和ΔH₂的关系是（）。
A.ΔH₁=ΔH₂        B.ΔH₁>ΔH₂
C.ΔH₁<ΔH₂        D.无法确定

Answer 1

C
【试题分析】
4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s） ΔH₁ ……… ①
4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s） ΔH₂…………… ②
P（白磷，s）=P（红磷，s） ΔH₃=-18.39kJ?mol^-1……③
根据盖斯定律，对以上①、②两式进行组合，即（①-②）/4得到③式，则有：
ΔH₃=（ΔH₁-ΔH₂）/4=-18.39kJ?mol^-1<0
所以ΔH₁<ΔH₂。选C。