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    5．现有标准状况下CH4 3.36L，则该CH4气体的质量2.4g，所含氢原子的数目为0.6NA，与1.5mol H2O分子中所含质子数相等．

    分析 结合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM及分子构成计算．

    解答 解：n（CH4）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，m（CH4）=0.15mol×16g/mol=2.4g，含H原子为0.15mol×4×NA=0.6NA；
    含质子为0.15mol×10=1.5mol，1个水分子含10个质子，则0.15molH2O分子含1.5mol质子，
    故答案为：2.4g；0.6NA；1.5．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径X＞Y，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）
    A．晶体 H2Y的分子之间为密集堆积
    B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体
    C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
    D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的离子方程式
    （1）CuSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
    （2）澄清石灰水中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．分离A和B的混合物，可采用下列方法：
    ①向分液漏斗中加入稀盐酸；
    ②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
    ③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
    ④充分振荡混合液，静置、分液；
    ⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中
    （1）操作的正确顺序是②③④（用序号填空），从分液的漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是A；⑤①④（用序号填空），从分液漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是B．
    可供选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡混合液，静置，分液；⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
    （2）实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁夹、铁圈、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、冷凝管、温度计、锥形瓶及必要的导管和橡皮塞，首先蒸馏出来的液体是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，请将正确答案的序号填在相应的横线上．
    ①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
    （1）AB段铁元素以①形式存在；
    （2）BC段铁元素以④形式存在；
    （3）CD段铁元素以③形式存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在容积为2L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2═2NO2，其中NO的物质的量[n（NO）]随时间的变化如表：
     时间/s 010  2030 40 50 
     n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
    请回答问题：用O2表示达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时反应速率0.0011mol/（L．s），0～10s与10～20s的反应速率之比为5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1mol/L HCl和1mol/L H2SO4中，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A．不一定有SO42-离子B．一定有CO32-离子
    C．Cl-离子一定存在D．一定没有SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电化学知识可广泛应用于生产生活实际之中．
    （1）某校举办的科技创意展上，同学们制作如图1的神奇的水果电池，收到一致好评．水果电池的反应本质是负极金属和水果中的电解质之间的氧化还原反应；Cu作电池的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）氢能源是一种绿色可循环使用的新能源，利用太阳能分解水获得氢气是最理想的获得氢能的方法之一．请在图2的空格中填上循环过程中出现的相应物质的分子式．燃料电池工作时负极上电极反应式（用磷酸作电解质）H2-2e-=H2↑．
    （3）已知铅蓄电池工作时的电极反应之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，则该反应发生在正极（填“正”或“负”）上．当该电极上有1.5mol盐生成时，理论上电路中转移的电子数为3NA．
    （4）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，则在以下3种溶液中，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是c（填选项）．
    a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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