Question

3．根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出浓H₂SO₄和木炭发生反应的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，则B中应该加入的试剂是品红，作用是检验SO₂．
（3）计算：若有1.2g的木炭被氧化，在标准状况下产生SO₂的体积为4.48L．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）验证生成产物应先验证水蒸气的存在，再验证二氧化硫存在，除去二氧化硫，验证二氧化硫是否除净，最后验证二氧化碳的存在；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算出碳的物质的量，再根据反应方程式计算出生成二氧化硫的物质的量，最后根据V=nV_m计算出标况下二氧化硫的体积．

解答 解：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑；
（2）验证生成产物应先利用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，遇到水变蓝证明生成水；再利用品红溶液验证二氧化硫存在，通过装置B中的品红溶液褪色证明生成二氧化硫的生成，
故答案为：品红；检验SO₂；
（3）1.2g碳的物质的量为：$\frac{1.2g}{12g/mol}$=0.1mol，根据反应2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑可知，0.1mol碳完全反应会生成0.2mol二氧化硫，标况下0.2mol二氧化硫的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
故答案为：4.48．

点评 本题考查了浓硫酸的性质的实验设计和性质分析判断，题目难度中等，产物的实验验证方法和试剂选择是解题关键，注意掌握浓硫酸的性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．