Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸
• B． 因为高温时SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸强
• C． SiO₂是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
• D． 在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是纯碱

Answer 1

分析 A．碳酸的酸性比硅酸的酸性强，所以可以用强酸制弱酸来制得硅酸；
B．比较酸性强弱，应在水溶液中反应；
C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，可以与氢氟酸反应；
D．从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料．

解答 解：A．碳酸的酸性比硅酸的酸性强，所以可以用CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸，故A正确；
B．比较酸性强弱，应在水溶液中反应，高温时SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂，是利用物质的热不稳定性和挥发性，故B错误；
C．二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；
D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，不是纯碱，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查硅和二氧化硅的性质及应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．