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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

    D．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、少量氯气和水反应，因此无法计算，故错误；B、丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，0.56L丙烷中含有共价键的物质的量为0.56×10/22.4mol=0.25mol，故错误；C、C2H4、C3H6通式是CnH2n，14×n/14n=1mol，故正确；D、无法进行计算，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）

    A．Th元素的质量数是232

    B．Th元素的相对原子质量是231

    C．232Th转化成233U是化学变化

    D．230Th和232Th的化学性质几乎相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    A．反应①中太阳能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ mol-1

    2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ mol-1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ mol-1

    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

    A．+319.68 KJ mol-1 B．+259.7 KJ mol-1

    C．-319.68 KJ mol-1 D．-259.7 KJ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

    A. Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体

    B. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应

    C. Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂

    D. W与X之间只能形成极性共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl20．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是

    A. 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

    B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L

    C. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

    D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标况下11g CO2的体积为 ，同温同压O2、H2密度之比为 。

    (2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为____________。

    (3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_____________；含有2.3g Na的Na2R的物质的量为________。

    (4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) △H＝x kJ·mol-l。已知：碳的燃烧热△H1=a kJ·mol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1 ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1，则x为（ ）

    A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

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