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    某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为
    0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
    （1）如果该厂生产98%的硫酸10t．
    ①需要原料硫磺的质量是
     
    t．
    ②需要消耗空气的体积（标准状况）为
     
    m3．
    （2）如果该厂每天生产98%的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×104m3（标准状况）．
    ①写出a和b的关系式．
     

    ②在图中画出a和b的关系曲线．
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）①根据S元素守恒，利用H2SO4中硫元素质量分数计算；
    ②阶段S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2、2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3消耗氧气，根据O原子守恒可知2n（O2）=3n（SO3），根据S原子守恒可知n（SO3）=n（S），据此计算；
    （2）①燃烧发生反应S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，硫燃烧后体积不变，故硫燃烧后氧气的物质的量为b×106mol，硫燃烧后混合气体中二氧化硫和氧气总共占的比例等于燃烧前氧气占的比例，催化氧化时发生2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3，若催化氧化时恰好反应，则0.2×
    1
    3
    =b，故b=0.067，
    若0≤b≤0.067时，催化氧化后，二氧化硫有剩余或恰好反应，根据氧气计算，由2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3，可知n（SO3）=2n（O2），根据S原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3），据此解答；
    若b≥0.067时，结合空气氧气的含量可知b≤0.2，即0.067≤b≤0.2时，催化氧化后，氧气有剩余或恰好反应，根据H2SO4计算，S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2、2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3消耗氧气，根据S原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO2），由S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2可知燃烧消耗氧气物质的量，空气中氧气总物质的量-燃烧消耗氧气=剩余氧气物质的量，据此解答，
    ②根据①中表达式作图．
    解答： 解：（1）①根据S元素守恒，结合H2SO4中硫元素质量分数，可知该厂生产98%的硫酸10t，需要硫磺的质量为10t×98%×
    32
    98
    =3.2t，
    故答案为：3.2；
    ②阶段S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2、2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3消耗氧气，根据S原子守恒可知n（SO3）=n（S）=
    3.2×106g
    32g/mol
    =1×106mol，根据O原子守恒可知2n（O2）=3n（SO3），故消耗氧气n（O2）=
    3
    2
    n（SO3）=
    3
    2
    ×106mol=1.5×106mol，故消耗空气体积为5×1.5×106mol×22.4L/mol=168×105L=16800m3，
    故答案为：16800；
    （2）①每天消耗空气2.24×104m3（标准状况），其物质的量=
    2.24L×107L
    22.4L/mol
    =106mol，空气中氧气的物质的量=2×105mol，每天生成H2SO4的物质的量=
    a×106g×98%
    98g/mol
    =a×104mol，硫燃烧发生反应S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，硫燃烧后体积不变，故硫燃烧后氧气的物质的量为b×106mol，硫燃烧后混合气体中二氧化硫和氧气总共占的比例等于燃烧前氧气占的比例，催化氧化时发生2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3，若催化氧化时恰好反应，则0.2×
    1
    3
    =b，故b=0.067，
    若0≤b≤0.067时，催化氧化后，二氧化硫有剩余或恰好反应，根据氧气计算，由2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3可知，可知n（SO3）=2n（O2）=2b×106mol，故b×106mol=a×104mol，整理得a=200b；
    若b≥0.067时，结合空气氧气的含量可知b≤0.2，即0.067≤b≤0.2时，催化氧化后，氧气有剩余或恰好反应，根据H2SO4计算，S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2、2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3消耗氧气，根据S原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO2）=a×104mol，由S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2可知，燃烧消耗氧气为a×104mol，故2×105mol-a×104mol=b×106mol，整理得a+100b=20，
    故答案为：
    a+100b=20    (0.067≤b≤0.2)
    a=200b(0≤b≤0.067)
    ；
    ②根据①中表达式可知，a和b的关系曲线为，
    故答案为：．
    点评：本题以硫酸工业为载体，考查根据方程式计算、讨论计算等，难度较大，（2）中讨论催化氧化后是否有物质剩余确定区间是解题关键，属于过量计算问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
    B、相同温度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
    C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
    D、液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
    （1）有关大气固氮（以N2+02?2N0为例）、人工固氮（以N2+3H2?2NH3为例）反应的平衡常数K的值如下表．
    反应 N2+02?2N0
    N2+3H2?2NH3
    温度/℃  27 2000 100 400
    K  3.84×10-31  0.1 3.4×109 2.0x104
    下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应
    N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）的△H=
     
    KJ?mol-1．
    （3）某研究小组在673K、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
    ①下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率（以H2的浓度变化表示）v（H2）=
     
    ．
    ③若开始时n（N2）=n（H2），则反应的平衡常数K=
     
    （用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体．
    （1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1．
    ①这样的两种元素的组合有
     
    种．
    ②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式：
     
    ；
    ③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1．写出其中一种化合物的化学式和名称：
     
    ；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由如图表示：
    请回答下列问题：
    ①F的化学式为
     
    _，D的电子式为
     

    ②E与水反应的化学方程式为
     
    ；
    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N-H键
    B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA个Cl-
    C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3-
    D、48gO3气体含有nA个O3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ．四种制取Cu2O的方法
    （1）火法还原．用炭粉在高温条件下还原CuO；
    （2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]还原新制的Cu（OH）2．写出化学方程式
     
    ；
    （3）电解法．反应为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑．则阳极产物是
     
    ；
    （4）最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）
    光照
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    计算：
    前20min的反应速率 v（H2O）=
     
    ；该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
     
    kJ．
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是（　　）
    A、方程式中x=4
    B、达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α （A）：α （B）=3：1
    C、若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小
    D、在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入
    a
    4
     mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过量SO2通入Ba（NO3）2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4+2NO+4H+
    B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
    C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NA
    B、0.1 molNa与足量水反应生成H2 0.1NA
    C、46gNO2气体中氧原子总数为2NA
    D、15 g甲基（-CH3）所含的电子数为9NA

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