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    16．一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的（　　）
    A．-OHB．-COOHC．-C 6H 5D．-NH 2

    分析 PPA是盐酸苯丙醇胺，可知含-OH、氨基及苯环，以此来解答．

    解答 解：PPA是盐酸苯丙醇胺，可知含-OH、氨基及苯环，不含-COOH，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握名称与官能团的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯基不是官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯．
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    【实验步骤】
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸．
    B．将试管固定在铁架台上．
    C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液．     
    D．用酒精灯对试管①加热．
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    （1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性．
    （2）试管②中观察到的现象是液体分为两层．
    （3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．饱和Na2CO3溶液不能（选填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH与乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：
    ①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
    （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是④②③①（填序号）；
    （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    （3）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）常温下，将②和④等体积混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液变红，用一个离子方程式解释变红的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙基香草醛（     ）是食品添加剂的增香原料．
    己知
    i．RCH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
    ii．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基
    A与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R′及R-O-COOH结构）．A 可发生以下变化：
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A，B．
    （2）反应②发生的条件是NaOH/醇、加热．
    （3）C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式为+H2O$→_{△}^{NaOH}$+HBr．
    （4）乙基香草醛的另一种同分异构体E（）是一种医药中间体．由茴香醛（）合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）氧化、酯化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物有多种，这些有机物的一氯取代物共有（　　）
    A．10 种B．9 种C．6 种D．5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．28.6g Na2CO3•10H2O与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳，反应结束后，测得溶液的总体积为100mL，试计算：
    （1）产生的CO2在标准状况下的体积；
    （2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．${\;}_{16}^{35}$S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于${\;}_{16}^{35}$S的说法错误的是（　　）
    A．质量数35B．中子数19C．核电荷数35D．质子数16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．工业上用钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiO2，再用TiO2制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图所示：

    已知：TiO2+发生水解反应的化学方程式为TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
    （1）硫酸与TiO2反应的离子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
    （2）由TiO2制取TiCl4时涉及的反应有：
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
    ①反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是该反应是熵增反应．
    ②反应C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
    （3）向I中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生：
    2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
    Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++4H+．
    结合信息判断Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性强弱关系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
    （4）向II中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀．请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：通入高温水蒸气能降低H+的浓度，提高溶液浓度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO2•nH2O．
    （5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣（写出一条即可）．
    （6）工业上可通过电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：处理过的TiO2为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，电解槽中加入炭块．阴极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是碳单质与阳极产生的氧气反应而不断减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
    （1）用单线桥标出电子转移=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）还原剂是Cu，被还原的元素是N，还原产物是NO．
    （3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为3mol．
    （4）在反应中硝酸显示酸性和氧化性．

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