【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中,发生反应:2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )
A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C.在相同温度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反应经30 s达到平衡状态,则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
D.在相同的温度和压强下,用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B;第二次加入2 mol A,2 mol B和3 mol C;第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时,C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z,则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z
【答案】C
【解析】A、B项,温度对于两容器中反应的影响趋势一致,故A、B项正确;C项,甲容器中随着反应的进行,容器体积不断减小,相当于将乙中反应加压,所以甲中反应速率快,达到平衡所用的时间短,故C项不正确;D项为恒温恒压下的等效平衡状态,故D项正确。
所以答案是:C
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
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【题目】关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:
①HUr+H2O Ur-+H3O+ ,
尿酸 尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.升高温度,平衡向正反应方向移动
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
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【题目】下列叙述中,正确的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,0族元素的单质都是气体
D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素
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【题目】某温度下反应:ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H<0,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率减小
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶在XZ2中,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y B. 非金属性:Y>Z>X
C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键
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【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A. 若A为浓H2SO4,B为Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性S>Si
B. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液变蓝色
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液变浑浊
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质
C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低
D. 简单离子的半径:Z<X< Y
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